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Cloruro sódico
Cloruro de sodio
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| Nombre (IUPAC) sistemático | |||||
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| Cloruro de sodio | |||||
| General | |||||
| Otros nombres | Cloruro de sodio, sal de mesa, sal común |
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| Fórmula semidesarrollada | NaCl | ||||
| Identificadores | |||||
| Número CAS | 7647-14-5 | ||||
| Número RTECS | VZ4725000 | ||||
| Propiedades físicas | |||||
| Estado de agregación | Sólido | ||||
| Apariencia | Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados. | ||||
| Densidad | 2200 kg/m3; 2,2 g/cm3 | ||||
| Masa | 58,4 u | ||||
| Punto de fusión | 1.074 K (801 °C) | ||||
| Punto de ebullición | 1.738 K (1.465 °C) | ||||
| Estructura cristalina | f.c.c. | ||||
| Propiedades químicas | |||||
| Solubilidad en agua | 35,9g por 100mL de agua | ||||
| KPS | 37,79 mol2 | ||||
| Compuestos relacionados | |||||
| Compuestos relacionados | Cloruro de potasio | ||||
| Termoquímica | |||||
| ΔfH0gas | -181,42 kJ/mol | ||||
| ΔfH0líquido | -385,92 kJ/mol | ||||
| ΔfH0sólido | -411,12 kJ/mol | ||||
| S0gas, 1 bar | 229,79 J·mol-1·K-1 | ||||
| S0líquido, 1 bar | 95,06 J·mol-1·K-1 | ||||
| S0sólido | 72,11 J·mol-1·K-1 | ||||
| Peligrosidad | |||||
| Número RTECS | VZ4725000 | ||||
| Riesgos | |||||
| Ingestión | Peligroso en grandes cantidades; su uso a largo plazo en cantidades normales puede traer problemas del sistema urinario. | ||||
| Inhalación | Puede producir irritación. | ||||
| Piel | Puede producir irritación. | ||||
| Ojos | Puede producir irritación. | ||||
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias |
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El cloruro sódico, (ver otros nombres en la tabla) de fórmula NaCl, es un compuesto iónico, formado por un catión Na+ (ion sodio) y un anión Cl- (ion cloruro), el NaCl es el producto de una reacción violenta en la cual un par de átomos de Na (metal reactivo) reaccionan con una molécula diatómica de Cl (un no metal).
Nota: se necesitan dos átomos de Na, porque el Cl se encuentra normalmente en la naturaleza como molécula diatómica.
En la reacción, dos átomos de Na se oxidan cediendo cada uno su único e- (electrón) de valencia a los átomos de Cl, esto se representa como sigue:
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Ambos átomos, tanto los de Na como los de Cl, cumplen con la regla del octeto.
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