Autor Tema: Punto de Ebullición  (Leído 11046 veces)

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Desconectado luisaf

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Punto de Ebullición
« en: Febrero 27, 2005, 16:26:05 »
Les agradecería mucho si me sacaran de dos dudas que tengo:

¿mediante que proceso se obtiene el metanol anhidro?

¿Cómo afectará la adición de una sal el punto de ebullición o de congelamiento de un solvente?

Desconectado jyosa

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a tu segunda pregunta
« Respuesta #1 en: Marzo 03, 2005, 22:01:29 »
Bueno resulta que el punto de ebullición se ve afectado por las fuerzas de tipo intermolecular, tomemos or ejemplo el solvente mas co´mun el agua, para que el agua ebbulla se hace necesario romper los puentes de hidrógeno generados por las moléculas, esto requiere energía, ahora si le agregas una sal, otra vez tomemos el ejemplo más común, NaCl, la sal en el agua se descompone en iones CL negativos Y Na positivos, cada ion forma por decirlo así un nucleo rodeado por moléculas de agua. En el caso del cloro se le pegaran las moleculas de agua por su lado positivo (los hidrógenos) y en el caso del Na el lado negativo del agua el Oxígeno, de esta manera estas interacciones electrostáticas más  los puentes de hidrogéno hacen de tal manera que para luchar contra estas fuerzas se necesite muchisima más energía y es por eso que el punto de ebullición es mas elevado. ahora extrapola este sencillo caso a los demás solventes con la sal que requieras.

ojala te ayude


chau

Desconectado ababab

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Punto de Ebullición
« Respuesta #2 en: Marzo 04, 2005, 01:40:18 »
Cita de: luisaf
¿mediante que proceso se obtiene el metanol anhidro?

?

Si ya dispones de metanol con trazas de agua, añadele una sal facilmente hidratable como CaCl2 anhidra o sulfato de magnesio anhidro. Estas sales cogen 2 y 7 moleculas de agua respectivamente. Luego filtras y listo.
Cuidado con el metanol, es tóxico y mortal por inhalacion y/o ingestion.

Desconectado Achernar

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Punto de Ebullición
« Respuesta #3 en: Marzo 04, 2005, 14:12:17 »
Hola Luisaf
Despues de un largo descanso, me he dado una vuelta por el foro

El ascenso del punto de ebullición es (RT^2/dH)x

Donde R es la constante de los gases, T la temperatura de ebullición del líquido puro, dH es la entalpía de vaporización molar y x la fracción molar de la sal añadida, teniendo cuidado de multiplicar por dos, dado que la disociación es completa.
En el caso del descenso del punto de congelación, la expresión es similar, pero va la temperatura de fusión y la entalpía de fusión.

Lo único, si ababab me permite una pequeña discrepancia, estos efectos no son entálpicos sino predominantemente entrópicos, pues se producen aún en soluciones ideales, donde las interacciones soluto disolvente son nulas.

Podrás encontrar esto en cualquier texto de fisicoquímica, en el capítulo de propiedades coligativas. Te recomiendo "Fisicoquímica" de Gilbert Castellan, o "Fisicoquímica" de P.W. Atkins

Cordiales saludos

Desconectado Achernar

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Punto de Ebullición
« Respuesta #4 en: Marzo 04, 2005, 14:15:51 »
Ya que estamos, agrego que hay que multiplicar por dos en el caso de una sal 1:1 (como el cloruro de sodio), en otro caso se debe multiplicar por el número de unidades producidas por la sisociación.
Saludos

Desconectado Achernar

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Punto de Ebullición
« Respuesta #5 en: Marzo 04, 2005, 15:25:53 »
Por último, una pequeña disculpa. Donde puse "una pequeña discrepancia con ababab", debí poner "con jyosa"
Saludos

Desconectado Federico Lopez

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Punto de Ebullición
« Respuesta #6 en: Marzo 22, 2005, 17:58:30 »
Hola:
      Agrego que si el solvente que estas utilizando no es agua y es uno de los solventes organicos de comun uso la solubilidad de la mayoria de las sales es muy baja, y por lo tanto los efectos, tanto de aumento ebulloscópico como de disminución crioscópica son despreciables.
Saludos Fede

Desconectado brunoise

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Punto de Ebullición
« Respuesta #7 en: Mayo 10, 2005, 20:27:27 »
Me gustaría agradeceros el que hayais contestado a esta pregunta de una manera tan sencilla. Soy estudiante de cocina y tenía la duda de por qué el agua tardaba más en hervir con sal que sin ella. Como comprendereis, para nosotros, l@s cocine@s es muy importante estos detalles. Bueno, no aburro más con tonterías. Gracias de nuevo. Hasta pronto.

Desconectado Achernar

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Punto de Ebullición
« Respuesta #8 en: Mayo 12, 2005, 15:13:08 »
Cita de: brunoise
Me gustaría agradeceros el que hayais contestado a esta pregunta de una manera tan sencilla. Soy estudiante de cocina y tenía la duda de por qué el agua tardaba más en hervir con sal que sin ella. Como comprendereis, para nosotros, l@s cocine@s es muy importante estos detalles. Bueno, no aburro más con tonterías. Gracias de nuevo. Hasta pronto.


Hola brunoise
Por si te interesa, para lograr que el agua hierva a menos de 100 ºC a nivel del mar, de modo que ciertos alimentos (como las pastas) no se peguen, se puede agregar una cucharada de aceite al agua. Como ambos líquidos son inmiscibles (no se mezclan), la temperatura de ebullición del sistema (de dos fases) es menor a la del agua pura, cosa que continuará mientras no se evapore todo el aceite.
Saludos

Desconectado Misbé Morales Gutiérrez

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necesito su ayuda urgente
« Respuesta #9 en: Abril 30, 2006, 18:41:07 »
¿Cómo afectará la adición de una sacarosa en el punto de ebullición o de congelamiento de un solvente?

¿Cómo afectará la adición de un almidon en el punto de ebullición o de congelamiento de un solvente?
« última modificación: Abril 30, 2006, 18:46:09 por Misbé Morales Gutiérrez »

Desconectado Misbé Morales Gutiérrez

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Punto de Ebullición
« Respuesta #10 en: Abril 30, 2006, 18:52:07 »
misbe les estara agradecida por su ayuda

mucgas gracias

Cita de: Misbé Morales Gutiérrez
¿Cómo afectará la adición de una sacarosa en el punto de ebullición o de congelamiento de un solvente?

¿Cómo afectará la adición de un almidon en el punto de ebullición o de congelamiento de un solvente?