Kps

[narutoo]

Hola necesitaría ayuda en el siguiente ejercicio:
Se mezclan 200 ml de una solución de Sr(NO₃)₂ 0,0056 M con 300 ml de Na₂SO₄ 0,0030 M. a) Establezca (justificando con cálculos) si se produce la precipitación de SrSO_4(s) (Kps = 3,44x10^-7). b) En caso afirmativo, calcule las concentraciones de los iones Sr²⁺ y SO4^2- en el equilibrio. c) Indique si la solubilidad del SrSO4(s) (inicialmente en agua pura) aumenta, disminuye o permanece constante si: c.1) se agrega agua; c.2) en presencia de una concentración 0,5M de iones Ca²⁺ (Kps CaSO4_(s) = 7,1x10^-5), c.3) se agrega una solución de SrCl₂; c.4) se extrae una porción del precipitado.

[tinchoo17]

Si el producto de las concentraciones de los iones Sr  y sulfato,  que en este caso es 0,0056 y la de sulfato 0,0030 M (la conc de sodio y de nitrato seria el doble porque por mol de sal se liberan 2 moles de sodio o nitrato segun la sal) si el producto de las conc de Sr y sulfato  es mayor que el kps del SrSO4, se producira una precipitacion porque todo tiende al equilibrio y precipitando disminuyen las conc de iones y el producto de las conc llega al valor de Kps. Si el producto de las conc es menor que el kps, no precipitara, sino que la sal se disociara un poco mas para llegar al valor del kps.

Despues te responndo los otros que ahora me tengo q ¡rr ajaja espero haberte ayudado !!

[tinchoo17]

las conc en el equilibrio las sacas haciendo la raiz cuadrada del kps,