Configuracion electronica

[Ravnos]

Saludos a todos, vereís tengo una duda, el atomo de carbono (1s2, 2s2, 2p2), cuando producimos una primera exitación del átomo, cual de los electrones promociona, el del orbital 2s o el del orbital 2p?
y a que orbital promocionarian?¿
si es el del orbital 2s que promociona al orbital 2p pasando este a ser 2p3,? o promocionaria el del orbital 2p al 3s?¿

[javiucm]

Hay muchas configuraciones excitadas para el carbono. Una de ellas es cuando promociona un electrón 2s al orbital vacante del 2p (por ejemplo el 2p_z) quedando la configuración 1s²2s¹2p³.
El átomo de carbono es tetravalente (tiene 4 electrones ópticos, las transiciones dipolares eléctricas caen en la parte óptica del espectro) por lo que no se puede considerar como hidrogeoide.
También está la configuración excitada 2s²2p¹3s¹

[Ravnos]

pues no lo entiendo, entonces que tendría que responder aqui:

Un aspecto excepcional de esta molecula(C2) es que la energía del primer estado excitado es unicamente 2,3 kcal/mol más alta que la del estado fundamental. Escriba la configuración electrónica de los estados fundamentales y excitado. ¿Qué conclusion puede obtener sobre las energías de los orbitales moleculares implicados?¿

PD: sorry no especifiqué que se trataba de la molecula C2, y no de un átomo

[javiucm]

El primer estado excitado es el estado excitado con energía más baja; para saber cual es tienes que ir a las reglas experimentales de Hund (aunque tienen excepciones) o ir a las tablas de datos espectroscópicos.
¿Qué asignatura es y de qué curso? lo pregunto para intentar dar una respuesta adecuada al nivel que tengas

[Ravnos]

Química Física, y es de primero de ingeniería química, a ver si me resuelves la duda por favor!!!

[javiucm]

Supongo que habrás dado las reglas experimentales de Hund.
La primera dice que el estado con mínima energía es el que tiene máxima multiplicidad de espín.
Con esto podrás hacer el ejercicio....

[Ravnos]

la regla de hund lo que me dice es lo siguiente:
Cuando tenga varios e- que puedan ocupar orbitales degenerados, tenderán a hacerlo ocupando el mayor nº de orbitales posibles y con sus e- paralelos y desapareados.

Deduzco que esto quiere decir que un e- del orbital 2s promocionara a un orbital p que sera el px, py o pz

estoy en lo correcto?¿

[javiucm]

eso es lo que significa "espín desapareado" o "máxima multiplicidad de espín"...así que en principio la configuración excitada más estable (y con menos energía) sería cuando el electrón 2s promocione al 2p vacante, pero ocurre un problema y es que los electrones 2s están fuertemente apareados y necesitas mucha energía para separarlos (efecto de apareamiento) mientras que los electrones 2p están totalmente desapareados por lo que la configuración del primer estado excitado, compatible con Hund y Pauli, corresponde a 1s²2s²p¹3s¹

[Ravnos]

ajam, perfectamente entendible, pero eso sería para el átomo de carbono, para la molécula de carbono(C2), sería también igual la promoción de electrones?¿

[Ravnos]

el tema es que a nosotros nos han enseñado hacer las configuraciones elctrónicas a partir de diagramas de energía, y en esos diagramas para el carbono solo nos aparece hasta el sigma u 2p antienlazante, y no tenemos los orbitales 3s, entonces no se como se produciría la exitación al orbital 3s, si fuera a un 2px, 2py o 2pz si pero al 3s no  se como.
pd: en el post de arriba tiene el diagrama de energia para el carbono

[javiucm]

ahh perdona ravnos te estaba dando la configuración del átomo de C... para la molécula de C2 tienes que hacer el avioncito de orbitales moleculares con los OM-CLOA enlazantes y antienlazantes...

[Ravnos]

esacto, y eso lo hago pero como ya te dije, llego hasta el orbital sigma u 2p antienlazante, a si que si el electron lo tengo que acoplar en el orbital 3s no lo se, si fuera a un 2px, 2py o 2pz pues si, pero al 3s no tengo ni idea, ademas, en clase no hemos hecho ningun diagrama hasta el orbital 3s